latihan

KONSEP MOL
SISTEM PERIOSDIK UNSUR


Kegiatan Pembelajaran 1
A. Massa Atom Relatif (Ar)
Atom sangat kecil, berdasarkan perhitungan para ahli kimia, satu atom Hidrogen mempunyai massa 1,67 x 10-27 Kg. Oleh karena itu satuan gram dan g kurang praktis. Para ahli menggunakan skala massa atom relatif yaitu membanndingkan massa atom suatu unsur dengan unsur atom lain.
Pada tahun 1961 isotop karbon (C-12) ditetapkan sebagai atom standar karena paling stabil, dengan massa atom relatif 12. alat yang digunakan untuk membandingkan massa atom disebut spectrometer.
Massa atom relatif suatu unsur X merupakan perbandingan massa atom rata-rata X terhadap 1/12 massa atom C-12


Contoh soal:
Bila massa atom Mg = 4 x 10-26 kg dan massa 1 atom karbon 12 (C-12) adalah 2 x 10-26 kg. Berapakah massa atom relatif (Ar) Mg?
Jawab:

= 24
Jadi Ar Mg = 24

B. Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul unsur atom senyawa dunyatakan dengan massa relatif (Mr). pada dasarnya Mr merupakan perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 massa atom C-12.


Massa molekul relatif (Mr) dapat juga dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif dari atom-atom yang membentuk molekul.


Contoh:
1. Berapakah Mr dari gas Cl2
Diketahui Ar Cl = 35,5
Jawab:
Mr (Cl2) = 2 x Ar Cl2 = 2 x 35,5 = 71

2. Berapakah Mr dari NH3 (diketahui Ar N = 14; H = 1)
Jawab:
Mr (NH3) = (1 x Ar N) + (3 x Ar H)
= (1 x 14) + (3 x 1)
= 14 + 3
= 17
Untuk senyawa yang partikelnya berupa ion maka Mr diartikan sebagai massa rumus relatif. Cara perhitungannya sama dengan massa molekul relatif.
Misalnya: Berapa Mr dari K2SO4 (Ar K = 39; S = 32; O=16).
Penyelesaian:
Mr (K2SO4) = (2 x Ar K) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O)
= (3 x 39) + (1 x 32) + (4 x 16)
= 78 + 32 + 16
= 176
Ar dan Mr tidak diberi satuan karena merupakan massa perbandingan.

Latihan
1. Bila massa rata-rata 1 atom karbon 12 (C-12) adalah 2 x 10-26 dan massa atom relatif unsur X adalah 15, maka berapakah massa rata-rata atom X?
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
2. Hitunglah Mr dari :
a. Fe2(SO4)3
b. C2H5OH
c. CuSO4 . 5H2O
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
3. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia L2CO3. jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 106. Berapakah massa atom relatif dari L (Ar C = 12; O = 16)
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
4. Atom Cl mempunyai dua isotop yaitu Cl-35 sebanyak 35 % dan Cl-37 sebanyak 25 %. Maka berapakah massa atom relatif Cl?
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...

Kegiatan Pembelajaran 2
A. Pengertian Mol
Partikel materi dapat berupa atom, molekul atau ion. Seperti halnya dalam kehidupan sehari-hari kita telah mengenal satuan-satuan banyaknya zat seperti misalnya lusin. Satu lusin adalah sejumlah zat dimana terkandung didalamnya sebanyak 12 butir. Dalam kimia untuk menyatakan banyaknya partikel-partikel zat dapat berupa atom, molekul atau ion digunakan satuan mol.
Mol berasal dari kata latin “moles” yang berarti “satu timbunan”. Satu mol zat menyatakan sejumlah zat yang mengadung partikel zat itu sebanyak jumlah atom yang terkandung dalam 12 gram unsur Karbon-12 (C-12) yaitu 6,02 x 1023 butir. Selanjutnya bilangan 6,02 x 1023 disebut bilangan Avogadro (untuk menghargai Avogadro, seorang ilmuwan yang mula-mula menyatakan perlunya satuan jumlah untuk atom atau molekul). Jadi: 6,02 x 1023

1 Lusin = 12 butir
1 Mol = 6,02 x 1023




Contoh hubungan jumlah mol dengan jumlah atau banyaknya partikel zat adalah sebagai berikut:
- 1 mol unsur tembaga (Cu) akan mengandung 6,02 x 1023 butir atom tembaga.
- 2 mol unsur tembaga (Cu) akan mengandung 2 x 6,02 x 1023 = 12,04 x 1023 butir atom tembaga.
- 1 mol senyawa air (H2O) akan mengandung 6,02 x 1023 butir molekul air.
- 3 mol senyawa air (H2O) akan mengandung 3 x (6,02 x 1023) butir molekul air.

Ingat : Bagian / satuan terkecil unsur adalah atom
Bagian / satuan terkecil senyawa adalah molekul

1 Mol = 1 x 6,02 x 1023 = 6,02 x 1023 butir
2 Mol = 2 x 6,02 x 1023 = 12,04 x 1023 butir
½ Mol = ½ x 6,02 x 1023 = 3, 01 x 1023 butir
Banyaknya partikel = jumlah mol x 6,02 x 1023



B. Hubungan Mol dengan Massa (Massa Molar)
1. Ar Besi = 56
1 Mol besi massanya = 56 gram
2 Mol besi massanya = 2 x 56 = 112 gram
½ Mol besi massanya = ½ x 56 = 28 gram


Jumlah Mol Ar Gram

Diperoleh hubungan:
Massa (unsur) = Jumlah Mol x Ar

2. Mr H2O = 18
1 Mol H2O massanya = 18 gram
2 Mol H2O massanya = 2 x 18 = 36 gram
½ Mol H2O massanya = ½ x 18 = 9 gram


Jumlah Mol Mr Gram
Diperoleh hubungan:
Massa (senyawa) = Jumlah Mol x Mr


Massa molar = massa 1 Mol satuan zat dalam sayuan gram.

Soal Latihan:
1. Hitung jumlah partikel dalam
a. 0,1 Mol Nikel
b. 0,05 Mol Gas Propana (C3H8)
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
2. Hitung massa dari
a. 5 Mol Emas (Ar Au = 197)
b. 0,3 Mol Gula (Mr C12H22O11 = 342)
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
3. Hitung harga Mr dari senyawa sebagai berikut:
a. NaCl
b. (NH4)2SO4
Bila diketahui Ar Na = 23; H = 1; N = 14; Cl = 35,5; S = 32; O = 16
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...

C. Hubungan Mol dengan Volume (Volume Molar)
Volume molar adalah 1 mol suaut gas pada keadaan standar. Keadaan standar adalah suhu 0 oC dan tekanan 1 atm yang dikenal dengan STP (Atandart Temperatur and Pressure).
Volume 1 mol suatu gas pada 0 oC dan 1 atm adalah 22,4 liter.
Jadi pada STP, Volume 1 mol gas apa saja = 22,4 L
Volume 2 mol gas apa saja = 2 x 22,4 L
Volume ½ mol gas apa saja = ½ x 22,4 L
Secara umum hubungan volume dengan mol adalah
atau
Contoh Soal:
Berapa liter volume dari 22 gram gas CO2 yang diukur pada keadaan standar? (Ar C = 12; O = 16)
Jawab:
Mol CO2 =
V = n x 22,4 = 0,5 x 22,4 = 11,2 L
Mr CO2 = (1 x Ar C) + (2 x Ar O)
= (1 x 12) + (2 x 16)
= 44

D. Volume Gas Pada Keadaan tidak Standar
Pada keadaan tidak standar volume gas dapat dihitung dengan persamaan gas ideal yaitu:



Keterangan: P = tekanan (atm)
V = volume (L)
n = mol
R = tetapan gas = 0,082 (L.atm/mol.K)
T = Suhu (K)
Contoh Soal:
Berapa liter dari 8 gram gas CH4 (Ar C = 12; H = 1) bila diukur pada suhu 27 oC dan tekanan 2 atm?
Jawab:
Mr CH4 = (1 x Ar C) + (4 x Ar H)
= (1 x 12) + (4 x 1) = 16
n CH4 =
= 6,15 L

E. Volume Gas diukur pada keadaan yang sama dengan gas yang lain sesuai dengan hukum Avogadro.
Pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah partikel yang sama (ini berarti mol nya juga sama) sehingga diperoleh hubungan



Ket: V = volume (L)
n = mol
Contoh soal:
Berapakah volume dari 3,4 gram gasNH3 bila diukur pad keadaan 15 gram NO volumenya 5 liter. (Ar N = 14; H = 1; O = 16)
Jawab:
Mr NH3 = (1 x Ar N) + (3 x Ar H)
= (1 x 14) + (3 x 1) = 17
Mr NO = (1 x Ar N) + (1 x Ar O)
= (1 x 14) + (1 x 16) = 30
n NH3 =
n NO =
Tes Formatif

Pilihan Ganda
1. Massa atom relatif unsur X adalah perbandingan masssa ……..
a. 1 atom unsur X terhadap massa 1 atom C-12.
b. 1 atom unsur C-12 tehadap massa 1 atom X.
c. 1 atom unsur X terhadap 1/12 massa 1 atom C-12.
d. 1/12 massa 1 atom unsur X terhadap 12 massa 1 atom C-12.
e. 1 atom unsur X terhadap 12 massa atom C-12.
2. Massa 1 atom unsur C-12 adalah 2 x 10-27 kg. Jika Ar unsur O = 16 maka massa rata-rata 1 atom unsur O adalah …….
a. 8 x 10-27 Kg d.
b. e.
c.
3. Senyawa-senyawa berikut yang Mr nya paling kecil adalah ……..
(Ar Ca = 40, P = 31, Na = 23, N = 14, K = 39, C = 12, H = 1, O = 16 )
a. Ca3(PO4)2 d. NaNO3
b. CO(NH2)2 e. K3PO4
c. CaCO3
4. Suatu senyawa memiliki rumus CaCl2 . X H2O dan mempunyai Mr = 147. Jika Ar Ca = 40, Cl = 35,5, H = 1, O = 16, maka harga X adalah ……
a. 1 c. 3 e. 5
b. 2 d. 4
5. Seng mempunyai 2 isotop yaitu Zn 65 dan Zn 66. Jika Ar Zn = 65,4 maka kelimpahan isotop Zn 65 adalah …….
a. 10 % c. 30 % e. 60 %
b. 20 % d. 40 %
6. Dalam 0,5 Mol H2O mengandung jumlah partikel sebanyak …….
a. 1, 505 x 1023 molekul H2O
b. 3, 01 x 1023 molekul H2O
c. 6, 02 x 1023 molekul H2O
d. 1, 505 x 1024 molekul H2O
e. 3, 01 x 1024 molekul H2O
7. 90 gram suaut senyawa mengandung 3,01 x 1024 molekul. Maka Mr senyawa tersebut adalah …….
a. 9 c. 18 e. 90
b. 12 d. 45
8. Pada suhu oC dan tekanan 1 atm, 36 gram H2O mempunyai volume ……… (Ar H = 1; O = 16)
a. 2, 24 L c. 22, 4 L e. 448 L
b. 11, 2 L d. 44, 8 L
9. Pada suhu dan tekanan tertentu 10 liter gas NO massanya 7,5 gr. Maka 4 liter gas CO2 massanya ……. (Ar N = 14; O = 16, C = 12)
a. 5, 5 gram d. 33 gram
b. 11 gram e. 44 gram
c. 22 gram
10. Pada suhu dan tekanan yang sama gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama. Pernyataan ini dikemukakan oleh …….
a. Dalton c. Avogadro d. Gay Lussac
b. Lavoisier d. Boyle

Essay
1. Galium terdiri atas isotop yaitu Ga 69 dan Ga 71. Bila massa atom relatif Ga adalah 69,8 berapa persen kelimpahan isotop Ga 69 ?
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
2. Berapakah Mr dari:
a. CH3COOH
b. (NH4)2 SO4
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
3. Berapakah jumlah Mol dari 45 gr glukosa C6H12O6 (Ar C = 12; H = 1; O = 16)
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
4. Berapa volume dari 16 gram gas CH4 (Ar C = 12; H = 1)bila diukur pada:
a. Suhu 0 oC tekanan 1 atm
b. Suhu 27 oC tekanan 3 atm
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
5. Berapa gram massa dari 9,03 x 1023 molekul CCl4 (Ar C = 12 ; Cl = 35,5)
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...

l